II. Chimie

Subsections

• Chapitre 6 : L'eau sur terre
  • 6.1 Le cycle de l'eau
  • 6.2 Changements d'états de l'eau
  • 6.3 Le test de reconnaissance de l'eau
  
  
• Chapitre 7 : L'eau liquide et sous d'autres états
  • 7.1 Propriétés de chaque état
    • 7.1.1 Les solides
    • 7.1.2 Les liquides
    • 7.1.3 Les gaz
  • 7.2 Mesurer le volume d'un liquide
    • 7.2.1 Unités de volume
    • 7.2.2 Mesurer un volume
    • 7.2.3 Calcul de quelques volumes
    • 7.2.4 Le pavé et le cube
    • 7.2.5 Le cylindre
  
  
• Chapitre 8 : L'eau est-elle pure ?
  • 8.1 Obtenir une eau limpide
    • 8.1.1 La décantation
    • 8.1.2 La filtration
  • 8.2 Obtenir une eau pure : la distillation
  
  
• Chapitre 9 : Solution et dissolution
  • 9.1 Dissolution de solides dans l'eau
    • 9.1.1 Dissolution du sel dans l'eau
    • 9.1.2 Comment récupérer le sel dissous
  • 9.2 Caractéristiques d'une dissolution
    • 9.2.1 La masse ne varie pas lors d'une dissolution
    • 9.2.2 La concentration
    • 9.2.3 La pollution des eaux
  
  
• Chapitre 10 : Le gaz de l'eau gazeuse
  • 10.1 L'eau gazeuse contient du dioxyde de carbone
  • 10.2 Le dioxyde de carbone est pesant
  • 10.3 Carte d'identité du dioxyde de carbone
  
  
• Chapitre 11 : Miscibilité des liquides
  • 11.1 Liquides miscibles avec l'eau
  • 11.2 Liquides non-miscibles avec l'eau
  • 11.3 Test de miscibilité
  
  
• Chapitre 12 : La matière
  • 12.1 L'eau est constituée de molécules
  • 12.2 Les trois états de la matière
  • 12.3 Corps purs et mélanges
  
  
• Chapitre 13 : Étude des changements d'états de l'eau
  • 13.1 Le thermomètre
  • 13.2 Chauffons de l'eau
  • 13.3 Refroidissons de l'eau

II. Chimie

Chapitre 6 : L'eau sur terre

6.1 Le cycle de l'eau

6.2 Changements d'états de l'eau

6.3 Le test de reconnaissance de l'eau

Test au sulfate de cuivre - hydratation : déshydratation du sulfate de cuivre

Chapitre 7 : L'eau liquide et sous d'autres états

7.1 Propriétés de chaque état

7.1.1 Les solides

7.1.2 Les liquides

7.1.3 Les gaz

7.2 Mesurer le volume d'un liquide

7.2.1 Unités de volume

7.2.2 Mesurer un volume

7.2.3 Calcul de quelques volumes

7.2.4 Le pavé et le cube

7.2.5 Le cylindre

Chapitre 8 : L'eau est-elle pure ?

8.1 Obtenir une eau limpide

8.1.1 La décantation

8.1.2 La filtration

8.2 Obtenir une eau pure : la distillation

Chapitre 9 : Solution et dissolution

9.1 Dissolution de solides dans l'eau

9.1.1 Dissolution du sel dans l'eau

9.1.2 Comment récupérer le sel dissous

9.2 Caractéristiques d'une dissolution

9.2.1 La masse ne varie pas lors d'une dissolution

9.2.2 La concentration

9.2.3 La pollution des eaux

Chapitre 10 : Le gaz de l'eau gazeuse

10.1 L'eau gazeuse contient du dioxyde de carbone

10.2 Le dioxyde de carbone est pesant

expérience

10.3 Carte d'identité du dioxyde de carbone

Chapitre 11 : Miscibilité des liquides

11.1 Liquides miscibles avec l'eau

11.2 Liquides non-miscibles avec l'eau

11.3 Test de miscibilité

Tests puis classement: hydrophile:hydrophobe; le cas du savon; schéma de la molécule.

Chapitre 12 : La matière

12.1 L'eau est constituée de molécules

12.2 Les trois états de la matière

12.3 Corps purs et mélanges

Chapitre 13 : Étude des changements d'états de l'eau

13.1 Le thermomètre

expérience expliquant le principe du thermomètre à dilatation de liquide

13.2 Chauffons de l'eau

Expérience; tracé de la courbe d'ébullition; palier. Conclusion, généralisation à tous les corps purs.

13.3 Refroidissons de l'eau

Expérience; tracé de la courbe de solidification; conclusion; généralisation à tous les corps purs